鐵粉發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)的價(jià)態(tài)取決于反應(yīng)條件和所用的試劑。

在一般的化學(xué)反應(yīng)中，鐵粉可以以兩種主要形式出現(xiàn)：三氧化二鐵（Fe2O3）和四氧化三鐵（Fe3O4）。其中，三氧化二鐵的鐵元素為+3價(jià)，四氧化三鐵的鐵元素為+2價(jià)和+3價(jià)。

在置換反應(yīng)中，鐵粉會(huì)與一種更活潑的金屬或非金屬物質(zhì)反應(yīng)，將其中的一種或多種元素置換出來(lái)。由于鐵的化學(xué)性質(zhì)比許多金屬和非金屬物質(zhì)活潑，因此它可以與許多物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)。

在置換反應(yīng)中，鐵粉的價(jià)態(tài)會(huì)發(fā)生變化。例如，鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵粉從+2價(jià)變成+1價(jià)。而鐵粉與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，鐵粉從+2價(jià)變成+1價(jià)。

需要注意的是，具體的價(jià)態(tài)變化取決于反應(yīng)條件和所用的試劑。因此，在具體的化學(xué)反應(yīng)中，需要仔細(xì)考慮反應(yīng)條件和試劑的性質(zhì)來(lái)確定鐵粉的價(jià)態(tài)變化。收到你的喜歡啦收到你的喜歡啦

什么情況下鐵反應(yīng)會(huì)生成二價(jià)鐵？

Fe的到底如何變化：

1、鐵在置換反應(yīng)中，都生成二價(jià)鐵：

如：Fe+2HCI=FeCL2+H2

Fe +CuSO4 = FeSO4 +Cu

2、復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)是相互交換成分，化合價(jià)不變。

所以，原來(lái)幾價(jià)，反應(yīng)后還是幾價(jià)。

如：Fe2O3+6HCL=2FeCL3+3H2O

FeCI2 + 2AgNO3 =2 AgCI↓ + Fe(NO3)2

3、還有兩種情況很特殊，遇到強(qiáng)氧化劑時(shí)生成三價(jià)鐵

2Fe+3CI2 點(diǎn)燃 2FeCI3 CI2是強(qiáng)氧化劑

4、鐵的化合價(jià)還有一種情特殊況

3Fe +2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 中鐵的化合價(jià)特殊，氧-2價(jià)，鐵一個(gè)+2價(jià)兩個(gè)+3價(jià)，平均價(jià)態(tài)為8/3價(jià)。

。

。

四氧化三鐵可以寫(xiě)成是FeO*Fe2O3

置換反應(yīng)中鐵顯幾價(jià)

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答：鐵作反應(yīng)物一般從0價(jià)到+2價(jià)，作生成物一般從+2價(jià)到0價(jià)。

+3價(jià)的鐵一般發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

高中階段鐵發(fā)生的這種置換反應(yīng)是生成2價(jià)鐵的，因?yàn)辂}溶液氧化性不夠強(qiáng)。

鐵的外圍電子排布決定了2價(jià)鐵3D軌道半充滿，較穩(wěn)定。

但是鐵和氯氣的化合反應(yīng)生成的是3價(jià)鐵，是因?yàn)槁葰獾难趸院軓?qiáng)。