鐵粉置換硝酸銅目錄

鐵粉置換硝酸銅

鐵與硝酸銅會不會反應(yīng)

用鐵置換硝酸銅中的銅，得到的是幾價的鐵離子？

鐵和硝酸銅溶液能反應(yīng)嗎

鐵粉置換硝酸銅

硝酸銅與鐵粉反應(yīng)，生成銅粉和硝酸亞鐵。該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，即一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。在這個反應(yīng)中，鐵粉是還原劑，將硝酸銅中的銅離子還原成銅單質(zhì)，自身被氧化成硝酸亞鐵。這個反應(yīng)可以用以下化學(xué)方程式表示：

Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu

在實際情況中，由于鐵粉的還原能力較弱，反應(yīng)可能不會完全進(jìn)行。此時，可以加入過量的鐵粉以促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行。另外，硝酸銅溶液的濃度、溫度等因素也會影響反應(yīng)速率和產(chǎn)物生成量。

總的來說，鐵粉置換硝酸銅是一個典型的化學(xué)反應(yīng)，通過這個反應(yīng)可以了解置換反應(yīng)的基本原理和特點。在實際應(yīng)用中，可以利用鐵粉的還原性來制備銅粉或處理含銅離子的廢水等。收到你的喜歡啦收到你的喜歡啦

鐵與硝酸銅會不會反應(yīng)

硝酸銅和鐵反應(yīng)化學(xué)方程式：Fe+Cu(NO)=Cu+Fe(NO)

因為水解的酸性條件很弱，硝酸根起不了氧化作用，這只是個置換反應(yīng)。

硝酸銅水合物在170°C左右分解為氧化銅、二氧化氮和氧氣：

2Cu(NO)(s) → 2CuO(s) + 4NO(g) + O(g)

可通過熱分解硝酸銅并將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入水中來制取硝酸。

該方法與奧斯瓦法最后一步類似。

2Cu(NO)→ 2CuO + 4NO+ O

3NO+ HO → 2HNO+ NO

浸過硝酸銅的薄木條在火焰下發(fā)出翡翠綠色的光，加入硝酸鎂則會產(chǎn)生橙綠色的光。

擴(kuò)展資料：

單質(zhì)鐵的制備一般采用冶煉法。

以赤鐵礦（FeO）或磁鐵礦（FeO）為原料，與焦炭和助溶劑在熔礦爐內(nèi)反應(yīng)，焦炭燃燒產(chǎn)生二氧化碳（CO），二氧化碳與過量的焦炭接觸就生成一氧化碳（CO），一氧化碳和礦石內(nèi)的氧化鐵作用就生成金屬鐵。

加入CaCo在高溫下生成CaO除去鐵礦石中的SiO，生成CaSiO。

（爐渣）

含水的Cu(NO)加熱會水解生成堿式鹽，進(jìn)一步加熱分解為氧化銅，因此無法通過加熱水合物來制取無水硝酸銅。

無水Cu(NO)可由金屬銅與NO反應(yīng)制備：

Cu + 2NO→ Cu(NO)+ 2NO

硝酸銅也可由銅與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)得到。

參考資料來源：

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用鐵置換硝酸銅中的銅，得到的是幾價的鐵離子？

樓主說的這種可能性是存在的 但硝酸銅水解程度不大，可能酸性不強(qiáng)，無法形成強(qiáng)氧化的環(huán)境，故主體應(yīng)該還是亞鐵離子

鐵和硝酸銅溶液能反應(yīng)嗎

鐵和硝酸銅溶液能反應(yīng)的，鐵表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液從藍(lán)色變成淺綠色Fe+Cu（NO3）2Fe（NO3）2+Cu。

因為水解的酸性條件很弱，硝酸根起不了氧化作用，這只是個置換反應(yīng)。

鐵和硝酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，因為鐵的金屬活潑性比銅強(qiáng)。

硝酸銅是銅（Ⅱ）的硝酸鹽，化學(xué)式為Cu(NO)。

無水物和水合物都是藍(lán)色晶體，但性質(zhì)有很大不同。

水合硝酸銅常用于在學(xué)校中演示原電池反應(yīng)。

亮藍(lán)色的無水硝酸銅（Cu(NO)）是個易揮發(fā)的固體，在真空中升華。

氣態(tài)時，Cu(NO)單體為平面正方結(jié)構(gòu)，每個Cu原子與四個氧原子相連，冷凝時則發(fā)生聚合。